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化学法則 復習&続き 

前回の復習です!

1774年
ラボアジエ-質量保存の法則

1799年
プルースト-定比例の法則

1803年
ドルトン┳倍数比例の法則
┗原子説

上記の各説明については
前のを確認してな
(必ず行って下さい)

では、以下からが前回の続き↓

1808年 気体反応の法則
ゲーリュサック:気体どうしの反応では、その体積比は同温・同圧のもとで簡単な整数比になる
<例>N2+3H2→2NH3
アンモニアを生成(ハーバー・ボッシュ法[Fe2O3触媒])する際、窒素と水素は体積比が1:3

1811年 分子説
アボガドロ:全ての物質は分子の状態で存在する

1811年 アボガドロの法則
アボガドロ:全ての気体は、同温・同圧・同体積中に同数の分子(分子のモル数が等しい)を含む
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